热与功

热力学的基本定律是热力学第一定律和热力学第二定律。它是制冷工程的热力学基础。
    热力学第一定律是说明热和功之间互相转换和它们之间的当量关系。也就是说，不论在什么场合下，一定量的热量消失时，必产生一定量的机械能(作了功)。反之，消耗了一定量的功时，必然出现与此对应的一定数量的热能。
    热和功互相转化的当量关系可由下式表示。
    Q=AL或W=JQ
式中：Q—产生或消耗的热量(kcal)；
      L—消耗或产生的机械功(kg·m／kg)，
      A—功的热当量(kcal／kg·m)；
      J—热的功当量(kcal／kg·m)
    热力学第一定律说明了热能和机械能在形式变化时相互问数量上的关系，但并没有指出能量转化的方向和必备的条件。机械功可以很容易地转变为热能，反过来，把热能变为机械能则相当困难。同样，热可以从高温物体自然转移到低温物体，但相反的转移就很困难，因此必须采取一定手段。
    热力学第二定律的含意可表述为：自发过程是不能独自进行的，热量不能自然地由低温物体向高温物体转移；从热源得到的热量不可能全部转化为机械功。在制冷工程中，为了冷冻食品，必须从低温物体中吸收热，再把热转移给常温的水或空气，这种从低温物体向高温物体的热转移，就需要在制冷机上消耗一定的机械功。 

推荐阅读：

 [整体式热泵] 

 [什么是呼吸热] 

 [什么是冷却塔的热负荷] 

 [怎样利用热空气或水除霜] 

 [什么是湿空气的总热含量(焓)]